Помогите, аллическая решетка хлорида кальция1) металлическая 2)
Помогите, срочно2.Кристаллическая решетка хлорида кальция1) металлическая 2)
11. Немолекулярное строение имеет каждое из 2-ух веществ:
1) СО2 и Сl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)
12. Вещества твердые, крепкие, с высочайшей температурой плавления, расплавы которых проводят электронный ток, имеют кристаллическую решетку
1) железную 2) молекулярную 3) атомную 4) ионную
13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) кремний 2) оксид углерода (IV) 3) оксид кремния 4) нитрат аммония
14. Молекулярная кристаллическая решетка отличительна для каждого из веществ, расположенных в ряду:
1) хлорид калия, азот, метан 2 ) иод, диоксид углерода, гелий
3) алюминий, бром, алмаз 4) водород, сульфат магния, оксид железа (III)
15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:
1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия 2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция
3) бромид натрия,сульфат калия, хлорид железа(II) 4)фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)
16. Молекулярное строение имеет 1) СO2 2) КВг 3) MgSO4 4) SiO2
17. Ионы являются структурными частичками
1) кислорода 2) воды 3) оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия
18. Железную кристаллическую решетку имеет
1) малахит 2) бронза 3) кремнезем 4) графит
19. Кристаллическая решетка брома
1) молекулярная 2) железная 3) ионная 4) атомная
20. Верны ли последующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?
А.Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электронный ток.
Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.
1) правильно только А 2)правильно только Б 3)верны оба суждения 4) оба суждения неверны
21. Немолекулярное строение имеет 1)H2O 2)NH3 3)SiO2 4)CO2
22. Ионы являются структурной единицей для каждого из 2-ух веществ:
1) СН4 и I2 2) SO2 и Н2О 3) Сl2 и NH3 4) LiF и KCl
23. Молекулярное строение имеет каждое из 2-ух веществ:
1) NН4Сl и CH3NH3 2) Na2CO3 и HNO3 3)C2H5OH и СН4 4)H2S и CH3COONa
24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) фторид кальция 2)бромид алюминия 3) сероводород 4) хлорид меди (П)
25. Молекулярное строение имеет 1) С2Н5ОН 2) Аl 3) Fe2(SO4)3 4) КСlO3
26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду
1) S8, O2(г), лед 2) Fe, NaCl (тв), алмаз 3) СО2 (г), N2 (г), Аl 4)графит, Na2CO3 (тв), I2
27. Утверждение о том, что структурной частичкой данного вещества является молекула, правосудно только для 1) алмаза 2) поваренной соли 3) кремния 4) азота
28.Кристаллическая решетка хлорида кальция
1)ионная 2)молекулярная 3)металлическая 4)атомная
29. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)
1)ионная 2)молекулярная 3)железная 4)атомная
30. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) CaF2 2)SO2 3)SiO2 4)AlF3
ЕГЭ. Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степень окисления)
Простое вещество – это соединение, образованное атомами одного химического элемента, а сложное вещество образовано атомами различных химических элементов.
Правильный ответ 2.
А2. Наибольшую температуру плавления имеет вещество формула которого:
Нужно знать, какие кристаллические решетки имеют данные вещества: СН4 – молекулярную, SiO2 – атомную, Sn – металлическую, КF –ионную.Наиболее высокой температурой плавления характеризуются вещества с атомной кристаллической решеткой.
Правильный ответ 2.
А3. Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда:
1. сера, поваренная соль, сахар
2. сахар, поваренная соль, глицин
3. сахар, глицин, медный купорос
4. сера, глицерин, сахар
Сера, сахар, глицин, глицерин – вещества молекулярного строения. Поваренная соль и медный купорос имеют ионную кристаллическую решетку. Это вещества немолекулярного строения.
Правильный ответ 4.
А4. К веществам молекулярного строения относится:
Анализируем: к какому типу кристаллических решеток относятся данные вещества. СаО, КF, С2Н5ОNa имеют ионную кристаллическую решетку. С6Н12О6 – молекулярную.
Правильный ответ 2.
А5. Из перечисленных веществ немолекулярное строение имеет:
Если в веществе содержится несколько атомов (I2), то это вещество молекулярного строения.
Правильный ответ 3.
А6.Химическая связь в бромиде калия:
1. ковалентная неполярная
2. ковалентная полярная
Бромид калия (КBr) – это типичная соль, образованная атомами, резко отличающимися по электроотрицательности. Связь ионная.
Правильный ответ 4.
А7. Какая связь возникает между атомами химических эелентов с порядковыми номерами 8 и 16?
2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная
Это S и О. Это неметаллы. Их электроотрицательности близки. Значит, связь ковалентная полярная.
Правильный ответ 2.
А8. Связь в соединении, образованном между атомом водорода и элементом, имеющим электронную конфигурацию 2,8,6 является:
2. ковалентная полярная
3. ковалентная неполярная
Находим элемент по распределению электронов в атоме. Их сумма равна количеству протонов, порядковому номеру. Это № 1 – S. Они между собой образуют H2S. Оба неметаллы, с небольшой разницей в электроотрицательности.
Правильный ответ 2.
А9. В ковалентных водородных соединениях состава НЭ число общих электронных пар равно:
Атом водорода имеет только один электрон, поэтому при взаимодействии с другими атомами он может образовывать только одну общую электронную пару.
Правильный ответ 1.
А10. Одна из связей в ионе аммония образована:
1. по донорно-акцепторному механизму
2. электростатическим притяжением ионов азота и водорода
3. обобществлением ионов азота и водорода
4. вследствие обмена электронами
В ионе аммония есть 4 ковалентные связи. Три из них образованы по обменному механизму, одна – по донорно-акцепторному.
Правильный ответ 1.
А11. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:
Сумма степеней окисления с учетом количества атомов, должна быть равна 0. Н + , О -2 , поэтому Р +5 .
Правильный ответ 4.
А 12. Постоянную степень окисления имеет атом элемента:
Так как элементы I-A группы имеют один валентный электрон, то они могут проявлять лишь одну степень окисления +1.
Правильный ответ 4.
А13. Кристаллическая решетка графита:
Графит образован углеродом – неметаллом. Значит, кристаллическая решетка не может быть ионной, металлической или молекулярной.
Правильный ответ 1.
А14. В узлах кристаллических решеток веществ молекулярного строения находятся:
4. Молекулы и ионы
В узлах кристаллических решеток веществ молекулярного строения находятся молекулы.
Правильный ответ 1.
А15.Из приведенных ниже веществ атомную кристалличекую решетку имеет:
Магний – это металл. Он имеет металлическую кристаллическую решетку. Сера, нафталин – молекулярную кристаллическую решетку.
Правильный ответ 4.
А16. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является:
Для металлов характерны такие свойства: электро- и теплопроводность, пластичность, металлический блеск. Хрупкость – это свойство, обратное пластичности, значит, металлы им обладать не могут.
Правильный ответ 3.
Задания с кратким ответом и на соответствие В1-В7
В1. Напишите абсолютные значения зарядов сначала катиона, а затем аниона в оксиде калия.
Калий – это щелочной металл, поэтому его степень окисления может быть только +1, кислород проявляет степень окисления -2.
Правильный ответ: К2 +1 О -2
В2. С какими из перечисленных веществ метиламин образует соединение с ионной связью: Br2, HNO3, O2, NaOH? (В ответе запишите название вещества.)
Метиламин (СН3-NH2) – это органический амин. По свойствам он близок к аммиаку. Аммиак и органические амины способны образовывать соли аммония – ионные соединения с кислотами.
Правильный ответ : азотная кислота HNO3
В3. Какой связью образовано вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся частицы: Мg 2+ и Cl — ?
Поскольку в узлах кристаллической решетки находятся ионы, то связь ионная.
Правильный ответ: ионная связь
В4. Какова химическая связь в сплаве олова и свинца?
Правильный ответ: Химическая связь в сплаве олова и свинца – металлическая.
В5. Установите соответствие между строением атомных ядер и строением электронных оболочек атомов:
Б) 1s 2 2s 2 2p 1
В) 1s 2 2s 2 2p 2
Г) 1s 2 2s 2 2p 3
Д) 1s 2 2s 2 2p 4
Е) 1s 2 2s 2 2p 5
Информация о количестве нейтронов лишняя. Нужно сопоставить количество протонов и суммарное количество электронов.
Правильный ответ В1 Г2 Д3 Е4
В6. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Укажите число атомов серы в одной многоатомной молекуле.
Правильный ответ: число атомов серы в одной многоатомной молекуле равно 8.
В7. При полном окислении 1 г простого вещества образуется 9 г оксида составаЭ2О. Найти молярную массу простого вещества.
2Э+ОЭ2О
Правильный ответ: масса Н2=2г/моль.
Задания с развернутым ответом С1-С2
С1. Определить валентность и степень окисления азота в веществе (NH4)2CO3.
Для нахождения степени окисления составляем такое уравнение:
.
Для определения валентности азота нужно рассматривать катион аммония. В катионе аммония 4 связи. Три из них образованы по обменному механизму, а одна по донорно-акцепторному. Поскольку валентность атома водорода всегда равна 1, то валентность атома азота равна 4.
Правильный ответ степень окисления равна -3, валентность равна 4.
С2. Определите валентность и степень окисления углерода в соединениях: СН3ОН, НСООН.
Углерод в органических соединениях всегда имеет валентность 4. Это один из постулатов теории химического строения А.М. Бутлерова. Для нахождения степени окисления поступаем как в вопросе С1, т. е. составляем уравнение, зная степень окисления кислорода и водорода. В СН3ОН степень окисления углерода равна -2, в НСООН степень окисления равна 0.
Правильный ответ: степень окисления равна -2 и 0, валентность равна 4.
Подведение итога
Рассматривалось решение задач из ЕГЭ по теме «Строение вещества (типы химической связи, типы кристаллических решеток, степени окисления)». Мы учились сопоставлять типы кристаллических решеток со свойствами вещества. По типу химической связи прогнозировать типы кристаллической решетки вещества. Проверялось понимание понятий: степень окисления и валентность.
Тест по теме «Кристаллические решетки»
«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»
Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику
1. Молекулярное строение имеет: 1) C12; 2) CaO; 3) ZnCl2; 4) NaBr.
2. Кристаллическая решетка хлорида кальция: 1) металлическая; 2) молекулярная; 3) ионная; 4) атомная.
3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV): 1) ионная; 2) молекулярная; 3) металлическая; 4) атомная.
4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: 1) CaF2; 2) CO2; 3) SiO2; 4) A1F3.
6. Молекулярное строение имеет: 1) алмаз; 2) азот; 3) кремний; 4) поваренная соль.
7. Немолекулярное строение имеет: 1) азот; 2) графит; 3) аммиак; 4) кислород.
8. Наибольшую температуру плавления имеет: 1) водород; 2) кислород; 3) оксид углерода(IV); 4) оксид кремния(IV)
9. Ионное строение имеет: 1) оксид бора; 2) оксид углерода(IV); 3) оксид серы(VI); 4) оксид магния.
10. Вещества с металлической кристаллической решеткой: 1) хрупкие, легкоплавкие; 2) проводят электрический ток, пластичные; 3) обладают низкой тепло- и электропроводностью; 4) обладают хорошими оптическими свойствами.
11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) CO2 и Cl2; 2) Fe и NaCl; 3) СО и Mg; 4) Na2CO3 и I2 тв
12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку: 1) металлическую; 2) молекулярную; 3) атомную; 4) ионную.
13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: 1) кремний; 2) оксид углерода(IV); 3) оксид кремния; 4) нитрат аммония.
14. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду: 1) хлорид калия, азот, метан; 2) иод, диоксид углерода, гелий; 3) алюминий, бром, алмаз; 4) водород, сульфат магния, оксид железа(III).
15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду: 1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия; 2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция; 3) бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа(II); 4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора(V).
16. Молекулярное строение имеет: 1) CO2; 2) KBr; 3) MgSO4; 4) SiO2. 17. Ионы являются структурными частицами: 1) кислорода; 2) воды; 3) оксида углерода(IV); 4) хлорида натрия.
18. Металлическую кристаллическую решетку имеет: 1) малахит; 2) бронза; 3) кремнезем; 4) графит.
19. Кристаллическая решетка брома: 1) молекулярная; 2) металлическая; 3) ионная; 4) атомная.
20. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?
А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток.
Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
21. Немолекулярное строение имеет: 1) H2O ; 2) NH3; 3) SiO2; 4) CO2. 22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ: 1) CH4 и I2; 2) SO2 и H2O ; 3) Cl2 и NH3; 4) LiF и KCl.
23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) NH4Cl и CH3NH3; 2) Na2CO3 и HNO3; 3) C2H5OH и CH4; 4) H2S и CH3COONa . 24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: 1) фторид кальция; 2) бромид алюминия; 3) сероводород; 4) хлорид меди(II).
26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду:
1) S 8 , O 2 ( г ) . , лед; 2) Fe , NaCl (тв.), алмаз; 3) CO 2 ( г ) . , N 2 ( г ) . , А l ;
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Задания для тематического контроля по подготовке к ЕГЭ
Примечание: задания базового уровня составляют не менее 70% работы.
5. Время, отводимое на выполнение работы: 45 минут
6. Дополнительные материалы и оборудование:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом.
1б. – написана электронная формула;
1б. – написана электронно-графическая формула;
0,5б. – определен тип элемента (s-, p-, d-, f-);
0,5б. – определен подуровень с валентными электронами
1б. – указан тип гибридизации центрального атома;
0,5б. – указана геометрическая форма частицы;
0,5б. – указана величина валентного угла;
1б. – определен вид химической связи
Перевод в 5-балльную систему.
2 – менее 8 баллов
Примечание: отметка «3» ставится при выполнении более 50% заданий базового уровня.
8. Приложение: таблица Exel для обработки результатов.
9. Варианты работы.
ЧастьА
1. Пять электронов на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом
1) титана 2) кремния 3) магния 4) фосфора
2. Кристаллическая решетка хлорида кальция
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) углекислого газа и сероводорода 2) азота и аммиака
3) хлороводорода и хлорида натрия
4) оксида лития и гидроксида лития
4. Немолекулярное строение имеет
1) Н2О 2) H2SO4 3) SiО2 4) СО2
5. Ионную кристаллическую решетку имеют
1) оксид бора 2) оксид углерода (IV)
3) оксид серы (VI) 4) оксид магния
6. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) СО2 и Сl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)
7. Порядковый номер элемента, электронное строение атома которого 1s 2 2s 2 2p 3 , равен
1) 5 2) 6 3) 7 4) 4
8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для
1) алмаза 2) поваренной соли 3)кремния 4)азота
9. Наименьшую температуру плавления имеет
1) алмаз 2) алюминий 3) кремний 4) оксид кремния (IV)
10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку
1) металлическую 2) молекулярную 3) ионную 4) атомную
Часть Б
1. Соотнесите тип связи и формулу вещества
Тип связи Формула вещества
1.Металлическая А. NaCl
2.Ковалентная полярная Б. O2
3.Ковалентная неполярная В. HCl
2. Составьте электронные формулы и графические электронные формулы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах кремния. Определите: а) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.
3. Для частицы SeO3 укажите: а) тип гибридизации центрального атома; б) геометрическую форму частицы; в) величину валентного угла; г) число σ- и π-связей; д) вид химической связи.
1. Два электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом
1) алюминия 2) кремния 3) магния 4) фосфора
2. Кристаллическая решетка оксида лития
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
3. Неполярная ковалентная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) воды и алмаза 2) водорода и хлора
3) меди и азота 4) брома и метана
4. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:
1) СН4 и I2 2) SO2 и Н2О 3) Сl2 и NH3 4) LiF и KCl
5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1) фторид кальция 2)бромид алюминия 3)сероводород 4)хлорид меди
6. Немолекулярное строение имеет
1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород
7. Электронную конфигурацию внешнего уровня 3s 2 3p 4 имеет атом
1) O 2) C 3) Si 4) S
8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для
1)алмаза 2)поваренной соли 3)воды 4)азота
9. Наибольшую температуру плавления имеет
1) водород 2) кислород 3) оксид углерода (IV) 4) оксид кремния (IV)
10. Вещества с металлической кристаллической решеткой
1) хрупкие, легкоплавкие
2) проводят электрический ток, пластичные
3) обладают низкой тепло- и электропроводностью
4) обладают хорошими оптическими свойствами
Часть Б
1. Соотнесите тип связи и формулу вещества
Тип связи Формула вещества
1. Металлическая А. Mg
2. Ковалентная полярная Б. H2
3. Ковалентная неполярная В. H2S
4. Ионная Г. LiF
2. Составьте электронные формулы и графические электронные формулы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах магния. Определите: а) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.
3. Для частицы COCl2 укажите: а) тип гибридизации центрального атома; б) геометрическую форму частицы; в) величину валентного угла; г) число σ- и π-связей; д) вид химической связи.