Montagpena.ru

Строительство и Монтаж
0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Плотность металлов и сплавов

Плотность металлов и сплавов

Плотность металлов и сплавов

В таблице представлена плотность металлов и сплавов, а также коэффициент К отношения их плотности к плотности стали. Плотность металлов и сплавов в таблице указана в размерности г/см 3 для интервала температуры от 0 до 50°С.

Дана плотность металлов, таких как: бериллий Be, ванадий V, висмут Bi, вольфрам W, галлий Ga, гафний Hf, германий Ge, золото Au, индий In, кадмий Cd, кобальт Co, литий Li, марганец Mn, магний Mg, медь Cu, молибден Mo, натрий Na, никель Ni, олово Sn, палладий Pd, платина Pt, рений Re, родий Rh, ртуть Hg, рубидий Rb, рутений Ru, свинец Pb, серебро Ag, стронций Sr, сурьма Sb, таллий Tl, тантал Ta, теллур Te, титан Ti, хром Cr, цинк Zn, цирконий Zr.

Плотность алюминиевых сплавов и металлической стружки: алюминиевые сплавы: АЛ1, АЛ2, АЛ3, АЛ4, АЛ5, АЛ7, АЛ8, АЛ9, АЛ11, АЛ13, АЛ21, АЛ22, АЛ24, АЛ25. Насыпная плотность стружки: стружка алюминиевая мелкая дробленая, стальная мелкая, стальная крупная, чугунная. Примечание: плотность стружки в таблице дана в размерности т/м 3 .

Плотность сплавов магния и меди: магниевые сплавы деформируемые: МА1, МА2, МА2-1, МА8, МА14; магниевые сплавы литейные: МЛ3, МЛ4, МЛ6, МЛ10, МЛ11, МЛ12; медно-цинковые сплавы (латуни) литейные: ЛЦ16К4, ЛЦ23А6Ж3Мц2, ЛЦ30А3, ЛЦ38Мц2С2, ЛЦ40Сд, ЛЦ40С, ЛЦ40 Мц3Ж, ЛЦ25С2; медно-цинковые сплавы, обрабатываемые давлением: Л96, Л90, Л85, Л80, Л70, Л68, Л63, Л60, ЛА77-2, ЛАЖ60-1-1, ЛАН59-3-2, ЛЖМц59-1-1, ЛН65-5, ЛМ-58-2, ЛМ-А57-3-1.

Плотность бронзы различных марок: бронзы безоловянные, обрабатываемые давлением: БрА5, 7, БрАМц9-2, БрАЖ9-4, БрАЖМц10-3-1,5, БрАЖН10-4-4, БрКМц3,1, БрКН1-3, БрМц5; бронзы бериллиевые: БрБ2, БрБНТ1,9, БрБНТ1,7; бронзы оловянные деформируемые: Бр0Ф8,0-0,3, Бр0Ф7-0,2, Бр0Ф6,5-0,4, Бр0Ф6,5-0,15, Бр0Ф4-0,25, Бр0Ц4-3, Бр0ЦС4-4-2,5, Бр0ЦС4-4-4; бронзы оловянные литейные: Бр03Ц12С5, Бр03Ц7С5Н1, Бр05Ц5С5; бронзы безоловянные литейные: БрА9Мц2Л, БрА9Ж3Л, БрА10Ж4Н4Л, БрС30.

Плотность сплавов никеля и цинка: никелевые и медно-никелевые сплавы, обрабатываемые давлением: НК0,2, НМц2,5, НМц5, НМцАК2-2-1, НХ9,5, МНМц43-0,5, НМЦ-40-1,5, МНЖМц30-1-1, МНЖ5-1, МН19, 16, МНЦ15-20, МНА 13-3, МНА6-1,5, МНМц3-12; цинковые сплавы антифрикционные: ЦАМ9-1,5Л, ЦАМ9-1,5, ЦАМ10-5Л, ЦАМ10-5.

Плотность стали, чугуна и баббитов: сталь конструкционная, стальное литье, сталь быстрорежущая с содержанием вольфрама 5…18%; чугун антифрикционный, ковкий и высокопрочный, чугун серый; баббиты оловянные и свинцовые: Б88, 83, 83С, Б16, БН, БС6.

Таблица значений плотности металлов и сплавов (плотность металлов таблица)

Приведем показательные примеры плотности различных металлов и сплавов. По данным таблицы видно, что наименьшую плотность имеет металл литий, он считается самым легким металлом, плотность которого даже меньше плотности воды — плотность этого металла равна 0,53 г/см 3 или 530 кг/м 3 . А у какого металла наибольшая плотность? Металл, обладающий наибольшей плотностью — это осмий. Плотность этого редкого металла равна 22,59 г/см 3 или 22590 кг/м 3 .

Следует также отметить достаточно высокую плотность драгоценных металлов. Например, плотность таких тяжелых металлов, как платина и золото, соответственно равна 21,5 и 19,3 г/см 3 . Дополнительная информация по плотности и температуре плавления металлов представлена в этой таблице.

Сплавы также обладают широким диапазоном значений плотности. К легким сплавам относятся магниевые сплавы и сплавы алюминия. Плотность алюминиевых сплавов выше. К сплавам с высокой плотностью можно отнести медные сплавы такие, как латуни и бронзы, а также баббиты.

Источник:
Цветные металлы и сплавы. Справочник. Издательство «Вента-2». НН., 2001 — 279 с.

Урок №37 9 кл Тема: Коррозия металлов и способы защиты от нее

Цель: сформировать понятие о коррозии металлов, рассмотреть классификацию коррозионных процессов, способы защиты металлов от коррозии.

познакомить с сущностью электрохимической коррозии и с причинами, вызывающими её ускорение

развитие умений наблюдать, сравнивать, обобщать, делать самостоятельные выводы, работать в группах, развитие познавательного интереса к предмету;

воспитывать сознательное отношение к процессу обучения

Метод и методич. приемы

проблемный, частично – поисковый, ИКТ

Оборудование: ПСХЭ, презентация

«Жизнь человеческая подобна железу. Если употреблять его в дело, оно истирается, если не употреблять – ржавеет»

Катон старший. Древнеримский философ

Психологический настрой. Объявление темы и цели урока.

Двое учащихся с карточками у доски. (Тест ОВ)

Решение кроссворда

По горизонтали: 1. Металл, имеющий наибольшую плотность. Открыт в 1804 г. С.Теннантом (Англия). 2. Металл, обладающий наибольшей электрической проводимостью и теплопроводностью. Известен с древних времен. Принадлежит к малоактивным металлам. 3. Металл, имеющий самую низкую температуру плавления. Известен с древних времен. Растворяет некоторые металлы, образуя амальгамы. 4. Благородный металл, при обычной температуре не окисляющийся кислородом воздуха, не взаимодействующий с водой и кислотами, но растворяющийся в царской водке. Известен был давно. Образует многочисленные комплексные соединения. 5. Самый тугоплавкий металл. Открыт в 1781 г. К.Шееле (Швеция). Применяется для изготовления нитей накаливания электроламп. 6. Самый распространенный металл в земной коре. Открыт в 1825 г. Г.Эрстедом (Дания). Обладает высокой электро- и теплопроводностью, химической активностью. 7. Металлы, получаемые электролизом расплавов их солей. Имеют наименьшую плотность и твердость, энергично взаимодействуют с галогенами с образованием галогенидов.

По горизонтали: 1. Осмий. 2. Серебро. 3. Ртуть. 4. Платина. 5. Вольфрам. 6. Алюминий.
7. Щелочные.

Отгадав загадку вы сможете узнать тему урока..

Лопата, стоя у дверей

Без дела стала тяжелей.

Какой процесс произошел? (окисление, покрытие ржавчиной, коррозия)

Работа в группах. § 32 по вопросам.

1гр Что такое коррозия? Как подразделяются процессы коррозии?

Коррозия – это явление разрушения металлов под действием факторов окружающей среды. (работа с текстом ОВ)

Химическая Биохимическая Электрохимическая

2гр .Описать сущность химической коррозии.

2Fe + 2H 2 O + O 2 = 2 Fe(OH) 2

Fe 0 – 2e àFe 2+ 2

4 Fe 2+ (OH) 2 + 2H 2 O + O 0 2 = 4 Fe 3+ (OH) 3

Читайте так же:
Определение твердости по методу бринелля

Fe 2+ – e àFe 3+ 4

O 2 0 + 4e à2O 2- 1

3гр Описать сущность электрохимической коррозии

Электрохимическая коррозия – это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока. Это такая коррозия, в результате которой наряду с химическими процессами (отдача электронов атомами коррозируемого металла – процесс окисления) протекают электрические (перенос электронов от одного участка изделия к другому).

Основополагающим звеном для понимания электрохимических процессов является ряд напряжения металлов. Металлы можно расположить в ряд, который начинается с химически активных и заканчивается наименее активными благородными металлами (раздаточный материал – Электрохимический ряд напряжений металлов)

4гр Способы защиты металлов от коррозии.

А) Защитные поверхностные покрытия металлов.

Б) Сплавы с антикоррозионными свойствами

В) Протекторная защита

Г) Изменение состава среды

Д) Замена металлов новыми современными конструкционными материалами.

Задания для первой группы

Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками следует пользоваться медными или цинковыми, чтобы замедлить коррозию железа? Ответ обоснуйте.

Как называются вещества, замедляющие коррозию?

Введение, каких элементов в сталь повышает ее коррозионную стойкость?

Задания для второй группы

К стальному днищу машины была предложена протекторная защита. Какой металл для этого лучше применить: Zn, Cu или Ni?

Почему многие изделия быстрее корродирует вблизи предприятий?

Лист железа, покрытый цинком, и лист железа, покрытый оловом, процарапали до железа. Будет ли подвергаться коррозии железо в обоих случаях?

Задания для третьей группы

В стихотворении Вадима Шефнера « Пустырь» есть такие строчки:

«Коррозия – рыжая крыса

Грызет металлический лом»

Что это за рыжая крыса? Всегда ли результат коррозии имеет рыжий цвет?

Как вы думаете, какие процессы могли привести к разрушению одно из «Семи чудес Света» Колосса Родосского, если он представлял собою гигантскую статую бога Солнца (Гелиоса), простоявшую всего 66 лет. Известно, что при создании его отпечатанные бронзовые листы были укреплены на железном каркасе? Почему следует учитывать местоположение Колосса (он был установлен на острове Родос в Средиземном море).

Почему интенсивнее коррозируют автомобили в зимнее время года в городских условиях?

Задания для четвертой группы

Почему сейчас коррозия протекает более интенсивно, чем раньше, например, в средневековье?

Иногда зубные коронки, изготовленные из различных металлов (золота и стали) и близко расположенные друг к другу, доставляют их носителям неприятнейшие болевые ощущения. Почему?

В 20 годы ХХ в. по заказу одного миллионера была построена роскошная яхта “Зов моря”. Еще до выхода в открытое море яхта полностью вышла из строя. Днище яхты было обшито медно-никелевым сплавом, а рама руля, киль и другие детали изготовлены из стали. Почему?

Подведение итогов урока

Тест по теме КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Быстрее подвергается коррозии изделие, изготовленное из:

Железа, имеющего примеси меди

Железа, имеющего примеси магния

Железа, имеющего примеси олова

Металл, который нельзя использовать в качестве протектора для защиты стального корпуса корабля:

На катоде при коррозии железа в кислотной среде протекает процесс

O 2 + 4 ē + 2 H 2 O = 4 OH 

2 H 2 O + 2 ē = H 2 + 2 OH 

2 H 2 O 4 ē = O 2 + 4H +

На катоде при коррозии железа в нейтральной среде протекает процесс

2 H 2 O 4 ē = O 2 + 4H +

O 2 + 4 ē + 2 H 2 O = 4 OH 

2 H 2 O + 2 ē = H 2 + 2 OH 

Для защиты железа от атмосферной коррозии в качестве покрытия, при возможном ее нарушении, лучше использовать металл:

Коррозия железа усиливается при его контакте с:

Не коррозирует в растворе серной кислоты за счет образования защитной пленки на ее поверхности:

Коррозия усиливается с повышением и понижением pH среды:

Две цинковые пластинки, чтобы их коррозия не усиливалась, лучше скрепить…… проволокой

1.Запишите уравнения реакций подтверждающих химические свойства металлов ( с простыми веществами, с кислотами, с солями) ( три ученика пишут на доске уравнения реакций)

2. Задачи с нестандартной формулировкой

1) В подвале дома был обнаружен ящик гвоздей. От плохого хранения многие из них были покрыты ржавчиной. Что представляет собой ржавчина с химической точки зрения?

2) Молодая хозяйка повесила сушить белье на железную проволоку. Когда белье высохло, хозяйка с ужасом обнаружила на чистом белье «ржавые » пятна. Как объяснить появление ржавчины на белье.

3) В домашней мастерской всегда много инструментов. Запчастей из металлов и сплавов. Но вот беда. При хранении изделия подвергаются коррозии. Какие химические процессы могут происходить при неправильном хранении?

Что такое коррозия?

4) Так какое – же это явление – коррозия – хорошее или плохое?

Коррозия злейший враг металлов и сплавов. А значит – человеку враг. С ней следует бороться всеми возможными способами защиты металлов и сплавов.

Коррозия – совсем не страшное природное явление. Природа вечна, и у нее свои законы. Человек, живущий ,на земле изучает их. Он уже многое узнал и научился использовать законы природы в своих целях и только тем. Кто не знает законов природы. А именно законов химии . коррозия приносит беды.

Осмий

О́смий (лат.  Osmium ) — химический элемент с атомным номером 76 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, обозначается символом Os. При стандартных условиях представляет собой блестящий серебристо-белый с голубоватым отливом металл. Переходный металл, относится к платиновым металлам. Наряду с иридием обладает наибольшей плотностью среди всех простых веществ. Согласно теоретическим расчётам, его плотность даже выше, чем у иридия [7] .

Содержание

Происхождение названия [ править | править код ]

Название осмия происходит от др.-греч. ὀσμή «запах», так как химические реакции растворения щелочного сплава осмиридия (нерастворимого остатка платины в царской водке) в воде или кислоте сопровождаются выделением неприятного, стойкого запаха тетраоксида осмия OsO4, раздражающего горло, похожего на запах хлора или гнилой редьки [8] .

Читайте так же:
Мини шлифовальная машинка своими руками

История [ править | править код ]

Осмий открыт в 1803 году английским химиком Смитсоном Теннантом в сотрудничестве с Уильямом Х. Уолластоном [9] в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке. Сходные исследования проводились французскими химиками Колле-Дескоти, Антуаном де Фуркруа и Вокленом, которые тоже пришли к выводу о содержании неизвестного элемента в нерастворимом остатке платиновой руды. Гипотетическому элементу было присвоено имя птен (греч. πτηνός  — крылатый), однако опыты Теннанта продемонстрировали, что это смесь двух элементов — иридия и осмия.

Открытие новых элементов было задокументировано в письме Теннанта Лондонскому королевскому обществу от 21 июня 1804 года [9] [10] .

Физические свойства [ править | править код ]

Осмий — серо-голубоватый, твёрдый, но хрупкий металл с очень высокой удельной массой.

Сохраняет свой блеск даже при высоких температурах. В силу своей твёрдости, хрупкости, низкого давления паров (самого низкого среди всех платиновых металлов), а также очень высокой температуры плавления, осмий с трудом поддаётся механической обработке. Осмий считается самым плотным из всех простых веществ, немного превосходя по этому параметру иридий [11] . Наиболее достоверные значения плотностей для этих металлов могут быть рассчитаны по параметрам их кристаллических решёток: 22,562 ± 0,009 г/см³ для иридия и 22,587 ± 0,009 г/см³ для осмия [3] . По новейшим сведениям, плотность осмия ещё выше — она составляет 22,61 г/см 3 [4] . При сравнении различных изотопов этих элементов самым плотным оказывается 192 Os. Необычайно высокая плотность осмия объясняется лантаноидным сжатием [3] , а также гексагональной плотноупакованной кристаллической решёткой.

При давлениях порядка 770 ГПа в металлическом осмии начинают взаимодействовать электроны на внутренних орбиталях, но при этом структура материала не меняется [13] [14] .

Химические свойства [ править | править код ]

Степени окисления осмия

Степень окисленияПример соединения
−2Na2[Os(CO)4]
−1Na2[Os4(CO)13]
Os3(CO)12
+1OsI
+2OsI2
+3OsBr3
+4OsO2, OsCl4
+5OsF5
+6OsF6
+7OsOF5, OsF7
+8OsO4, Os(NCH3)4

Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространёнными являются +2, +3, +4 и +8 [15] .

Осмий — один из немногих металлов, образующих полиядерные (или кластерные) соединения. Полиядерный карбонил осмия Os3(CO)12 используется для моделирования и исследования химических реакций углеводородов на металлических центрах [16] [17] [18] . Карбонильные группы в Os3(CO)12 могут замещаться на другие лиганды [19] , в том числе и содержащие кластерные ядра других переходных металлов [20] .

Нахождение в природе [ править | править код ]

Содержание осмия в земной коре приблизительно составляет 5·10 −6  % по массе [21] .

В самородном состоянии осмий встречается в виде твёрдых растворов с иридием, содержащих от 10 % до 50 % осмия. Осмий встречается в полиметаллических рудах, содержащих также платину и палладий (сульфидные медно-никелевые и медно-молибденовые руды), в минералах платины и отходах от переработки золотосодержащих руд [21] . Основные минералы осмия — относящиеся к классу твёрдых растворов природные сплавы осмия и иридия (невьянскит и сысертскит) [21] . Невьянскит образует плотные (17—22 г/см 3 ) белые или светло-серые пластинчатые кристаллы гексагональной сингонии с твёрдостью 6—7 баллов по шкале Мооса [21] . Содержание осмия в невьянските может достигать 21—49,3 % [21] .

Сысертскит часто встречается вместе с невьянскитом. Он представляет собой серые кристаллы гексагональной структуры с твёрдостью 6 баллов по Моосу и плотностью 17,8—22,5 г/см 3 [21] . Кроме осмия и иридия, в состав этого минерала иногда может входить рутений [21] .

Иногда эти минералы встречаются самостоятельно, чаще же осмистый иридий входит в состав самородной платины.

Месторождения [ править | править код ]

Основные месторождения осмистых иридиев сосредоточены в России (Сибирь, Урал), США (Аляска, Калифорния), Колумбии, Канаде, странах Южной Африки, Тасмании, Австралии. Казахстан является единственным экспортёром чистого осмия [22] .

Осмий встречается также в виде соединений с серой и мышьяком (эрлихманит, осмиевый лаурит, осарситт). Содержание осмия в рудах, как правило, не превышает 1⋅10 −5 .

Вместе с другими благородными металлами встречается в составе железных метеоритов.

Изотопы [ править | править код ]

Известны изотопы осмия с массовыми числами от 161 до 197 (количество протонов 76, нейтронов от 85 до 121), и 9 ядерных изомеров. В природе осмий встречается в виде семи изотопов, 6 из которых стабильны: 184 Os (изотопная распространённость 0,018 %), 187 Os (1,64 %), 188 Os (13,3 %), 189 Os (16,1 %), 190 Os (26,4 %) и 192 Os (41,1 %) [5] . Ещё один изотоп ( 186 Os, изотопная распространённость 1,59 %) имеет огромный период полураспада, (2,0 ± 1,1)⋅10 15 лет, что много больше возраста Вселенной.

Изотоп осмий-187 является результатом распада изотопа рения 187 Re с периодом полураспада 4,56⋅10 10 лет. Соотношения изотопного состава 187 Os/ 188 Os и 187 Re/ 188 Os позволяют определять возраст горных пород и метеоритов (рений-осмиевый метод). Также известен иридиево-осмиевый метод радиоизотопного датирования, применявшийся для анализа кварцев из пограничного слоя, разделяющего меловой и третичный периоды.

Разделение изотопов осмия представляет собой достаточно сложную задачу. Именно поэтому некоторые изотопы довольно дороги. Первый и единственный экспортёр чистого осмия-187 — Казахстан, с января 2004 года официально предлагающий это вещество по цене 10 000 долларов за 1 грамм [24] . Широкого практического применения осмий-187 не имеет. По некоторым данным, целью операций с этим изотопом было «отмывание» нелегальных капиталов [25] [26] .

Читайте так же:
Самодельная лебедка из трещетки

Распространённость [ править | править код ]

  • в земной коре — 0,007 г/т
  • в перидотитах — 0,15 г/т
  • в эклогитах — 0,16 г/т
  • в формациях дунитов-перидотитов — 0,013 г/т
  • в формациях пироксенитов — 0,007 г/т

Получение [ править | править код ]

Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах 800—900 °C. При этом количественно сублимируют пары весьма летучего тетраоксида осмия OsO4, которые далее поглощают раствором NaOH.

Упариванием раствора выделяют соль — перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при +120 °C до осмия:

Осмий при этом получается в виде губки.

Применение [ править | править код ]

  • Высокая твёрдость и исключительная тугоплавкость позволяет использовать осмий в качестве покрытия в узлах трения.
  • Применяется как катализатор для синтеза аммиака, гидрирования органических соединений, в катализаторах метанольныхтопливных элементов.
  • Сплав «osram» (осмия с вольфрамом) использовался для изготовления нитей ламп накаливания.
  • Есть сведения о применении осмия в военных целях, как часть артиллерийских снарядов и боеголовок ракет. Также применяется в электронной аппаратуре авиа- и ракетной техники.
  • Компонент сверхтвёрдых и износостойких сплавов с иридием и рутением.
  • В ювелирном деле. применяется в электронной микроскопии для фиксации биологических объектов [27] .
  • Сплав платины (90 %) и осмия (10 %) применяется в хирургических имплантатах, таких, как электрокардиостимуляторы, и при замещении клапанов лёгочного ствола.
  • Сплав осмия с алюминием имеет необычно высокую пластичность и может быть вытянут без разрыва в 2 раза.

Биологическая роль и физиологическое действие [ править | править код ]

Не играет биологической роли [28] . На воздухе окисляется до чрезвычайно токсичного тетраоксида осмия OsO4, поэтому вызывает раздражение глаз, верхних дыхательных путей, пневмонию, воспаление почек [29] .

разгадка кроссворда из чистого железа

· Старые хроники утверждают что испанские конкистадоры нашли на Кампо-дель-Сьело громадный кусок железа который использовали для изготовления мечей и копий.

Тогда сыны Божии увидели дочерей

· Тогда сыны Божии увидели дочерей человеческих Ученые всего мира не могут ответить на вопрос откуда 40 тысяч лет назад среди звероподобных неандертальцев «вдруг» появились высокие красавцы прекрасного

Ржавое золото Георгия Победоносца

· Ржавое золото Георгия Победоносца. Принято считать что золото практически не подвержено окислению а значит такая проблема как ржавчина ему не грозит. Однако среди инвесторов появились

Аспекты Божьего Царства на землеОлизаревич

33 Голени — из железа а ступни — частью из железа частью из глины. 34 Потом ты видел откуда-то сам собой без помощи рук человеческих откололся камень и упал на истукана на его ступни из железа и глины и раздробил их.

Где находится эта колонна из железа почему

До последнего времени считалось что если колонна омываемая дождями росами и обдуваемая ветрами не ржавеет значит она сделана из чистого железа

Тогда сыны Божии увидели дочерей

· Тогда сыны Божии увидели дочерей человеческих Ученые всего мира не могут ответить на вопрос откуда 40 тысяч лет назад среди звероподобных неандертальцев «вдруг» появились высокие красавцы прекрасного

Тайны булата.MediaSole

· Знаем Индия славилась искусством своих металлургов задолго до нашей эры о современниках тоже можно сказать немало хороших слов а вот надо же — ответить на вопрос каким образом почти из чистого железа (99 72

Нереальная древняя металлургия

· Нереальная древняя металлургия. Металл окружает человека повсюду. Но в то же время никто из ученых не может назвать когда и где зародилась металлургия. По мнению современных историков

АБС онлайн кроссворд #4571

Онлайн кроссворд #4571. Версия кроссворда для печати. Вам понравился этот кроссворд Добро пожаловать в раздел посвящённый онлайн кроссвордам. Узнать больше о разделе.

ЗАГАДКА КАМПО-ДЕЛЬ-СЬЕЛО » wWw.eXeZ.De

· Старые хроники утверждают что испанские конкистадоры нашли на Кампо-дель-Сьело громадный кусок железа который использовали для изготовления мечей и копий.

Из-за чего металлы ржавеют

Например нержавеющая сталь не ржавеет хотя и состоит из железа склонного к окислению Разгадка кажущегося парадокса состоит в том что в крепкой кислоте на поверхности

Лив Тайлер. Чистый vs Яркий Натурал

· Шире плечи шире грудная клетка длиннее кости. Если Чистый Натурал ростом до см. то Яркий может быть намного выше без верхней планки. Лив Тайлер — 178 см . и каждый сантиметр в ней

Откуда мы знаем что внутри Земли

· Откуда мы знаем что находится в ядре Земли Люди заполнили Землю. Мы завоевывали земли летали по воздуху ныряли в глубины океана.

Делийский столб Тайна нержавеющего

Делийский столб.Колонна из чистого железа Известно что это сооружение было воздвигнуто в 415 году в память о Чандрагупте II императоре из династии Гуптов скончавшемся в 413 году.

Откуда мы знаем что внутри Земли

· Откуда мы знаем что находится в ядре Земли Люди заполнили Землю. Мы завоевывали земли летали по воздуху ныряли в глубины океана.

Железо или упавший с небес

· Надпись на колонне говорит о том что она была поставлена в IX в. до н. э. Колонна была изготовлена из очень чистого металла железа в колонне оказалось 99 72 .

Загадка Кампо-дель-Сьело. 100 великих тайн

В результате предпринятых им исследований было обнаружено большое количество мелких металлических метеоритов так называемых гексадеритов состоящих практически из химически чистого железа.

Читайте так же:
Особенности фрезерных станков чпу

Ржавое золото Георгия Победоносца

· Ржавое золото Георгия Победоносца. Принято считать что золото практически не подвержено окислению а значит такая проблема как ржавчина ему не грозит. Однако среди инвесторов появились

Нереальная древняя металлургия

· Нереальная древняя металлургия. Металл окружает человека повсюду. Но в то же время никто из ученых не может назвать когда и где зародилась металлургия. По мнению современных историков

Урок «Коррозия металлов»химия уроки

Решение кроссворда По горизонтали 1. Металл имеющий наибольшую плотность. Открыт в 1804 г. С.Теннантом (Англия). 2. изготовленное из Чистого железа Железа имеющего примеси меди Железа

Ким Е. Посвящение в химики Журнал

Колонна эта высотой 7 метров весит свыше 6 тонн. Точные анализы показали что она состоит из химически чистого железа. А такое железо совершенно не ржавеет.

Ржавое золото Георгия Победоносца

· Золотой Георгий Победоносец же выпущенный Банком России состоит из инвестиционного золота 999 пробы то есть из 99 драгоценного металла и 1 примесей (обычно меди или серебра). На него не должны оказывать влияния такие мелочи как атмосфера или не слишком чистые

Кроссворд «Полезные ископаемые»

· Изделия из железа полученного искуственно известны со времени расселения арийских племён из Европы в Азию и острова Средиземного моря (4-3 тысячелетие до н. э.).

Конспект урока для 9 класса «Коррозия

Решение кроссворда По горизонтали 1. Металл имеющий наибольшую плотность. Открыт в 1804 г. С.Теннантом (Англия). 2. изготовленное из Чистого железа Железа имеющего примеси меди Железа

Кроссворд «Полезные ископаемые»

· Изделия из железа полученного искуственно известны со времени расселения арийских племён из Европы в Азию и острова Средиземного моря (4-3 тысячелетие до н. э.).

Урок «Коррозия металлов»химия уроки

Решение кроссворда По горизонтали 1. Металл имеющий наибольшую плотность. Открыт в 1804 г. С.Теннантом (Англия). 2. изготовленное из Чистого железа Железа имеющего примеси меди Железа

Интегрированный урок по химии и истории на тему: "Металлы" (9 класс)

Краткосрочный план открытого интегрированного урока по химии и истории.

Учитель химии: Айгужина С.В.

Учитель истории: Айгужин М.М.

Предмет: химии, история

Обобщение знаний по теме «Металлы».

Обобщить и систематизировать знания учащихся.

Повторить и обобщить знания по теме «Металлы», реализуя межпредметные связи курсов и истории;

Расширение кругозора, развитие способности анализировать услышанное, прочитанное. Развивать умение самостоятельно работать с дополнительной литературой, работать в группе;

Воспитание патриотизма, уважение к прошлому, гордость за свою страну и историю своего народа.

Умеют составлять уравнения реакций, решать расчётные задачи.

1) Вступительное слово учителей:

Учитель истории: сегодня у нас – необычный урок.

Учитель химии: действительно, урок у нас не совсем обычный. И будем мы сегодня повторять и обобщать знания по теме «Металлы», при этом будем использовать богатейшую информацию о металлах, которой располагает история, а также будем расширять ваш кругозор, учиться работать с дополнительной литературой и работать в группе. (1, 2 слайды)

2) Позитивный настрой.

Видеоролик, слайд презентация

Учитель химии: а раз у нас с вами ребята сегодня необычный урок, то и домашнее задание я у вас сейчас спрашивать не стану, а лишь попрошу выложить на парты всё что вы приготовили дома для своего кластера.

(Учащиеся дома готовят дополнительный материал для создания кластера на тему «Металлы»)

Учитель истории: считается, что в древние и средние века были известны только 7 металлов по числу известных тогда планет.(3 слайд)

(учитель химии зачитывает названия химических элементов, а учитель истории соответствующие названия планет)

Учитель химии: Очевидно, что из семи металлов человек вначале познакомился с теми, которые в природе встречаются в самородном виде. Это золото, серебро и медь. Остальные четыре металла вошли в жизнь человека после того, как он научился добывать их из руд с помощью огня.

Учитель истории:Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в его жизнь вошли металлы и, что важнее всего, их сплавы. Век каменный сменился веком медным, потом — бронзовым, а затем веком железным. (4 слайд)

История цивилизаций Древнего Египта, Древней Греции, Вавилона и других государств неразрывно связана с историей металлов и их сплавов. Установлено, что египтяне за несколько тысячелетий до н. э. уже умели изготавливать изделия из золота, серебра, олова, меди. В египетских гробницах, сооруженных за 1500 лет до н. э., найдена ртуть, а самые древние предметы из железа имеют возраст, исчисляемый 3,5 тыс. лет.(5 слайд)

Учитель химии:и сегодня на нашем уроке мы с вами совершим путешествие как по истории возрождения металлов так и по их свойствам. В современной жизни нас окружают десятки металлов. Где бы мы не находились: дома, на улице или в школе, нас окружают множество металлов, которые трудятся для нас. Звенит звонок на урок – это звонкая медь. А электрическая лампочка! Примерно 60 лет назад она считалась чудом. Это и впрямь чудо, ведь для её изготовления используют 9 металлов.

Из 110 известных химических элементов 87 относятся к металлам. Каждый из них по-своему удивителен и интересен.

Итак, первая станция «Медный век. Химические и физические свойства металлов».

Учитель истории: Медный век — эпоха в развитии человечества, переходный период от неолита (каменного века) к бронзовому веку.

Медный век приблизительно охватывает период IV—III тысячелетия до н. э., но на некоторых территориях существует и дольше, а на некоторых отсутствует вовсе. Чаще всего энеолит относят к бронзовому веку, но иногда считают и отдельным периодом. Во времена энеолита были распространены медные орудия, но преобладали по-прежнему каменные.

Читайте так же:
Стол для сварщика своими руками

Первое знакомство человека с медью произошло через самородки, которые принимали за камни и пытались обычным образом обработать, ударяя по ним другими камнями. От самородков куски не откалывались, но деформировались и им можно было придать необходимую форму (холодная ковка). Сплавлять медь с другими металлами для получения бронзы тогда не умели. В некоторых культурах для увеличения пластичности самородки после ковки прогревали, что приводило к отжигу дефектов, образованных в результате холодной деформации. Низкое распространение меди в энеолите связано, в первую очередь, с недостаточным количеством самородков, а не с мягкостью металла — в регионах, где меди было много, она быстро стала вытеснять камень. Несмотря на свою мягкость, медь имела важное преимущество — медное орудие можно было починить, а каменное приходилось делать заново.

Выплавка меди производилась на местах поселений. Остатки таких печей были обнаружены в долине Атасу, у с.Канай.

Из меди, которая покрывалась листовым золотом, андроновцы изготавливали ювелирные украшения. Символом андроновской культуры являются такие серьги и подвески.

Природа сделала Казахстан кладовой руд различных металлов, в том числе и меди. Большая часть запасов медных руд находится в Жезказганской области, имеются они и в Павлодарской, Жамбыльской, Восточно-Казахстанской, Актюбинской областях. Медь выплавляется на Балхашском и Жезказганскомгорнометаллургических комбинатах.(6-11слайды)

Учитель химии: итак, мы прослушали историю Медного века и историю происхождения меди, а сейчас давайте выполним задания по теме «Химические и физические свойства металлов».

Задания станции №1.(Работа в группе)

1) Закончите уравнения химических реакций:

1. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. (аллотропия)

2. Металл, который при низких температурах способен изменять свою аллотропную модификацию, превращаясь в серый мелкокристаллический порошок. (олово)

3. Элементарные частицы, придающие металлам свойство электропроводности. (электроны)

4. Один из наиболее твердых металлов. (хром)

5. Самый неэлектропроводный и тугоплавкий металл. (вольфрам)

6. Самый пластичный металл. (золото)

7. Самый легкий металл. (литий)

8. Металл, из которого отливают колокола, благодаря его способности хорошо звенеть. (медь)

9. Металл, который при обычных условиях является жидкостью. (ртуть)

10. Наиболее блестящий и электропроводный металл. (серебро)

11. Металл, имеющий наибольшую плотность. (осмий)

Взаимооценивание по критериям.

«5» — активно работал, выдвигал свои идеи, высказывал своё мнение, защищал работу.

«4» — участвовал в работе, высказывал своё мнение.

«3» — вёл неактивную работу в группе, не предлагал своих идей.

Медь – древнейший из металлов.

Волосатый предок наш.

Находил кусочки меди и к себе тащил в шалаш.

Медь тяжёлая, куётся, можно в дело применить,

Наконечник к копьям, стрелам, бусы даме подарить.

Случай – лучший друг науки.

Медь и олово смешав,

Люди бронзу получили – это был их первый сплав.

Бронза твёрже и прочнее, проще лить, полировать,

Постепенно стала бронза медь из быта вытеснять.

И следующая наша станция «Бронзовый век. Получение и применение металлов».

Учитель истории:Во время II тысячелетия до н.э. была изобретена технология получения бронзы – сплава олова и меди. У села Андроново под городом Ачинском Красноярского края Южной Сибири были впервые обнаружены поселения периода бронзы. Одна из самых крупных культур эпохи бронзы в Европе и Азии – Андроновская культура – была распространена на обширной территории от Енисея до Урала. Широко известна и изучена учёным МаргуланомБегазы – Дандыбаевская культура поздней бронзы. Одним из основных районов расселения племён был Центральный Казахстан. Широко известные в науке поселения в Северном и Западном Казахстане – Алексеевское и Садчиковское. Древние металлурги имели свои методы получения металла.

Учитель химии: а теперь давайте выполним задание на получение металлов и прослушаем ваши сообщения «Из истории открытия различных металлов» которые вам на дам задал Марат Максутканович.

Задания станции №2.(Работа в группе)

Для получения никеля используют реакцию восстановления оксида никеля (ІІ) углеродом (NiO + C = Ni + CO). Определите массу угля, который необходимо взять для получения никеля массой 295 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92%. Учтите, что для реакции нужен двукратный избыток углерода.

2) Сообщения учащихся на тему «Из истории открытия…..»

(учащиеся самостоятельно выбирают любой из металлов, о котором они бы хотели рассказать и готовят дома сообщение.)

Взаимооценивание по критериям.

«5» — активно участвовал в решение задачи, защищал работу, подготовил содержательное сообщение.

«4» — принимал участие в решение задачи, подготовил интересное сообщение.

«3» — неактивно участвовал в решение задачи, подготовил сообщение.

Учитель химии: Слово звучное «феррит» о железе говорит.

И приёмник, и компьютер ими доверху набит.

Если вспомнишь мост чугунный, танк, половник – суп разлить,

Ты без спору согласишься, без железа не прожить!

Продолжаем наше движение и следующая наша станция «Железный век. Свойства металлов».

Учитель истории: VIII – VII века до н.э. – эпоха.

Скачать

Полезно? Поделись с другими:

Просмотров: 50 Скачиваний: 12

Если Вы являетесь автором этой работы и хотите отредактировать, либо удалить ее с сайта — свяжитесь, пожалуйста, с нами.

Посмотрите также:

Учебно-методические пособия и материалы для учителей, 2015-2020
Все материалы взяты из открытых источников сети Интернет. Все права принадлежат авторам материалов.
По вопросам работы сайта обращайтесь на почту [email protected]

голоса
Рейтинг статьи
Ссылка на основную публикацию
Adblock
detector